Experiências de Antoine Lavoisier

Antoine Lavoisier: Vida e Obra

Vamos começar falando um pouco sobre a vida e a obra desse magnífico cientista, que é conhecido como “Pai da Química Moderna”, devido aos seus grandes feitos.

Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em Paris, na França, em 26 de Agosto de 1743, e faleceu na mesma cidade, no ano de 1794, aos 50 anos, sendo guilhotinado na Revolução Francesa.

Uma de suas principais frases é:

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

            Nessa frase ele expressa que um elemento pode parecer que tenha desaparecido, pode parecer que outro tenha sido criado, mas na realidade é tudo resultado de uma transformação.

Nascido em família rica, teve uma boa educação, estudando química, matemática, astronomia e botânica. Ele é considerado o pai da química moderna, por que descobriu que a água era uma substancia composta por três átomos, dois de hidrogênio e um de oxigênio, formando a representação, hoje muito conhecida: H₂O, que expressa à formação da água.

Em 1771 casou-se com Marie-Anne Pierrette Paulze, que lhe ajudou muito a desenvolver seus conhecimentos, já que ela falava muitas línguas, e desenhava muito bem. Em oito de maio de 1794, ele foi guilhotinado após um julgamento sumário.

         Estudo do oxigênio

Não foi ele que descobriu exatamente o oxigênio, mas ele confirmou que a combustão e a calcinação são nada mais nada menos, que a combinação desse elemento com metais na calcinação, e materiais orgânicos na combustão. O nome “oxigênio” (em grego significa: Produtor de ácidos) foi designado por Lavoisier, por que ele achava que tudo o que sobrava da calcinação eram ácidos, mas hoje em dia se sabe que essa linha de pensamento estava errada.

         A lei de Lavoisier

Seus estudos mostraram que em uma reação química, as massas permanecem sempre constantes, em outras palavras, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos:

M_{(Reagentes) =} M_(Produtos)

Na prática, em uma reação de formação de água, por exemplo, quando 2g de hidrogênio reagem com 16g de oxigênio, serão formadas 18g de água. A partir de seus estudos, pôde-se criar uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier:

“Num sistema químico fechado, em reação, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos da reação”.

Da mesma maneira, é possível dizer que o elemento não sofre mutação, ele é apenas reposicionado formando novos agregados atômicos, a partir dos reagentes. É possível também dizer, filosoficamente que “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, como foi esclarecido no começo desse trabalho.

Coube a Lavoisier esclarecer que durante a queima de magnésio, não havia um aumento na massa, mas sim à absorção de gases do ambiente, e que na queima do enxofre não havia perda de peso (massa), mas sim liberação de gases. Ele percebeu isso através de pesquisas feitas em recipientes sem troca de matéria com o meio ambiente.

            “Com três balanças separou a química da alquimia”

Essa frase é ma referencia ao fato de Lavoisier ter se utilizado de três balanças para comprovar a lei de Lavoisier, citada anteriormente.

Autor: Eu mesmo...